Bauchemie für das Bachelor-Studium: Modern – Kompetent – - download pdf or read online

By Roland Benedix

ISBN-10: 3834813494

ISBN-13: 9783834813497

ISBN-10: 3834820938

ISBN-13: 9783834820938

Das Buch ist für den Studienanfänger der Studiengänge Bauingenieurwesen und Architektur konzipiert, es soll aber auch dem Baupraktiker als nützliches Nachschlagewerk dienen. In kompakter shape werden sowohl Grundlagen als auch spezielle Kenntnisse zu Baustoffen und baurelevanten Prozessen vermittelt. Exemplarisch wird eine Auswahl von Verbindungen, Stoffen, Reaktionen und Prozessen unter dem Gesichtspunkt ihrer Praxisrelevanz für das Bauwesen sowie ökologischer Aspekte getroffen.

Der Inhalt
Grundlagen – Atombau und Periodensystem – Chemische Bindung – Die chemische Reaktion – Wasser und wässrige Lösungen – Redoxreaktion/Elektrochemie – Chemie der Baumetalle – Chemie nichtmetallischer-anorganischer Baustoffe – Chemie organischer Stoffe im Bauwesen – Holz und Holzschutz – Qualitative examine von Baustoffen

Die Zielgruppe
Studenten der Fachbereiche Bauingenieurwesen und Architektur sowie verwandter ingenieurwissenschaftlicher Disziplinen

Der Autor
Prof. Dr. rer. nat. habil. Roland Benedix lehrte langjährig neben Allgemeiner und Anorganischer Chemie vor allem Bau- und Umweltchemie an der Hochschule für Technik, Wirtschaft und Kultur in Leipzig. Er ist nach wie vor in der bauchemischen Forschung tätig.

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Bis zur IV. ). B. 2. Periode: NH 3 , H20, HF, / ). Von einigen Ausnahmen abgesehen, steigt die maximale Wertigkeit der Elemente einer (Hauptgruppen)-Periode gegenüber Sauerstoff entsprechend der Gruppennummer an und zwar von 1 (I. B. Na20 ) bis auf 8 (VIII. B. ). Wertigkeit von Säuren, Basen und Salzen. Die Anzahl der verfügbaren H+- und OWIonen von Säuren und Basen wird auch als deren Wertigkeit bezeichnet. B. HCI, HN03 z = 1; H2SO. Z = 2; H3PO. z = 3. HCI und HN03 sind einwertige (einprotonige, einbasige) Säuren, H2SO.

Mit ansteigenden N wird die Energiedifferenz zwischen den MOs so gering, dass zwischen den Niveaus der einzelnen MOs nicht länger differenziert werden kann. Sie verschmelzen zu einem Energieband (Abb. 6). Ein Energieband besteht aus einer Vielzahl messtechnisch voneinander nicht unterscheidbarer Energieniveaus. Jedes Energieband ist durch seine Haupt- und Nebenquantenzahl charakterisiert. Das äußere ganz oder teilweise gefüllte Energieband wird als Valenzband, das nächsthöhere nichtbesetzte Band als Leitfähigkeits- oder Leitungsband bezeichnet.

Hier liegen die Atome, Ionen oder Moleküle in einer unregelmäßigen Anordnung vor. Beispiele für amorphe Stoffe: Glas und Gummi. In Ionenkristallen sind Ionen entgegengesetzter Ladung und unterschiedlicher Größe in einem bestimmten stöchiometrischen Verihältnis so gepackt, dass die elektrostatischen Anziehungskräfte die elektrostatischen Abstoßungskräfte überwiegen. Die größte Stabilität ist demnach bei maximalem Kontakt zwischen Kation und Anion und minimalem Kontakt zwischen gleichsinnig geladenen Ionen gegeben.

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Bauchemie für das Bachelor-Studium: Modern – Kompetent – Kompakt by Roland Benedix


by George
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